在化学实验或工业应用中，有时需要对溶液进行纯化处理。例如，当氯化钙溶液中含有少量未完全反应的盐酸时，为了确保后续使用过程中不会受到酸性环境的影响，通常需要将这些残留的盐酸去除。然而，在实际操作中，如果缺乏指示剂的帮助，如何选择合适的试剂来中和盐酸便成为了一个关键问题。

首先，考虑到盐酸与碱性物质会发生中和反应这一基本原理，我们可以推断出，任何能够提供氢氧根离子（OH⁻）的化合物都有可能作为有效的中和剂。但是，并非所有的碱都适合用于此情境下。例如，强碱如氢氧化钠虽然可以快速中和盐酸，但其溶解度较低且可能引入新的杂质，因此并不是最佳选择。

相比之下，碳酸钙（CaCO₃）是一个更为理想的选择。它不仅价格低廉、易于获取，而且在水中几乎不溶，这意味着它不会像某些可溶性碱那样改变原有溶液的电导率或其他物理性质。更重要的是，碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体和水，这一过程无需依赖外部指示剂即可通过观察气泡产生与否来判断反应是否完成。

具体操作步骤如下：

1. 准备适量的碳酸钙粉末；

2. 将其缓慢加入含有盐酸的氯化钙溶液中；

3. 轻轻搅拌混合物并注意观察是否有气泡冒出；

4. 当不再有明显气泡产生时，停止添加碳酸钙；

5. 过滤掉剩余的固体残渣，即为净化后的氯化钙溶液。

综上所述，在没有指示剂的情况下，利用碳酸钙作为中和剂是一种既经济又高效的方法来去除氯化钙溶液中的少量盐酸。这种方法不仅避免了引入额外杂质的风险，还简化了操作流程，非常适合实验室或现场条件下的紧急处理需求。